01原子結構
（1）所有元素的原子核都由質子和中子構成。
正例1：12C 、13C 、14C三原子質子數(shù)相同都是6，中子數(shù)不同，分別為6、7、8。
反例1：只有氕（1H）原子中沒有中子，中子數(shù)為0。
（2）所有原子的中子數(shù)都大于質子數(shù)。
正例1：13C 、14C 、3H 等大多數(shù)原子的中子數(shù)大于質子數(shù)。
正例2：絕大多數(shù)核素的相對原子質量（近似等于質子數(shù)與中子數(shù)之和）都大于質子數(shù)的2倍。
反例1：氕（1H）沒有中子，中子數(shù)小于質子數(shù)。
反例2：氘（2H）、氦（4He）、硼（10B）、碳（12C）、氮（14N）、氧（16O）、氖（20Ne）、鎂（24Mg）等中子數(shù)等于質子數(shù)。
（3）具有相同質子數(shù)的微粒一定屬于同一種元素。
正例：同一元素的不同微粒質子數(shù)相同：H+ 、H- 、H等。
反例1：不同的中性分子質子數(shù)可以相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
反例2：不同的陽離子可以質子數(shù)相同，如：Na+、H3O+、NH4+ 。
反例3：不同的陰離子可以質子數(shù)相同，如：NH4+ 、OH-和F-、Cl-和HS-。
02電子云
（1）氫原子電子云圖中，一個小黑點就表示有一個電子。
含義糾錯：小黑點只表示電子在核外該處空間出現(xiàn)的機會。
03元素周期律
（1）元素周期律是指元素的性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
概念糾錯：元素周期律是指元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
（2）難失電子的元素一定得電子能力強。
反例1：稀有氣體元素很少與其他元素反應，即便和氟氣反應也生成共價化合物，不會失電子，得電子能力也不強。
反例2：第ⅣA族的非金屬元素，既不容易失電子，也不容易得電子，主要形成共價化合物，電子只偏移，未得失。
說明：第ⅣA族的非金屬元素是形成原子晶體的主力軍，既可以形成單質類的原子晶體：金剛石、硅晶體；也可以形成化合物類的原子晶體：二氧化硅（水晶、石英）、碳化硅（金剛砂）。
（3）微粒電子層數(shù)多的半徑就一定大。
正例1：同主族元素的原子，電子層數(shù)多的原子半徑就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。
正例2：同主族元素的離子，電子層數(shù)多的離子半徑就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。
反例1：鋰離子（1個電子層）半徑大于鋁離子（2個電子層）半徑。
（4）所有非金屬元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等于8。
正例1：前20號元素中C、N、Si、P、S、Cl元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等于8。
反例1：前20號元素中H、B、O、F例外。
（5）所有主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)（即元素所在的主族序數(shù)）。
正例1：前10號元素中H、Li、Be、B、C、N 等主族元素最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)（即元素所在的主族序數(shù)）。